Question

3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物为Na₂O₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性Cl＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物为Na₂O₂，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．