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    体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是   (　　)
    A．c＝B．m＝C．w＝%D．c＝
    B
    溶质的物质的量是，溶液体积是Vml，所以浓度是，A不正确。又因为，所以选项CD都是错误的，因此正确的答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫   酸100 ml,实验操作如下：
    （1）计算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
    （2）将       沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量        的烧杯中；
    （3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    （5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切
    （6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。
    试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒              
    ②定容时俯视读数          
    ③容量瓶使用前有少许水残留          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A．在常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5 NA
    B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为NA
    C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
    D．1mol任何物质的体积在标准状况下都约是22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
    ①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___      mL（标准状况）。
    ②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多
    少？（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是
    A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
    A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    13.9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为
    A．23B．27C．40D．56

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为
    A．10.07克B．10.60克C．11.78克D．12.40克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
    A．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
    B．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
    C．定容时仰视刻度线观察液面
    D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

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