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【题目】有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S2-NO3-SO42-CO32-MnO4-,阳离子:Na+Al3+Ba2+Fe3+NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:

a.取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解、溶液无色透明

b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热,现象是:无明显现象

c.取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象

d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

根据实验推断

1a实验中可推断粉末中一定没__________________离子;

2b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

3c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

4d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子;

5综上所述,粉末中还可能含有__________________离子;

【答案】1Fe3+MnO4- 2 NH4+Al3+ 3 S2-CO32- 4 Ba2+ NO3-

5Na+

【解析】

试题分析:1根据a.溶液无色透明,说明不含Fe3+MnO4-两种有色离子;

2根据b.加入强碱无明显现象,说明不含NH4+Al3+,因为氢氧化钠可以与NH4+Al3+分别产生NH3Al(OH)3沉淀;

3根据c.加盐酸,无现象,说明不含S2-CO32-,因为S2-CO32-HCO3-三种离子分别于盐酸反应产生H2SCO2气体,有气泡冒出;

4根据d.加稀硫酸和稀硝酸混合液有白色沉淀生成,则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀,证明该粉末中一定Ba2+,同时排除溶液里存在SO42-,溶液是电中性的,则必含有一种阴离子,此离子为NO3-

54判断一定有Ba2+NO3-不存在SO42-1)(2)(3判断一定没有Fe3+MnO4Al3+NH4+S2-CO32-无法排除Na+,综上所述还可能含有Na+

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