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(13分)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答:

⑴①中发生反应的化学方程式为                                          
⑵②中的实验现象为              ,此实验说明SO2             氧化物。
⑶③的品红溶液            ,证明SO2                   
⑷④中的实验现象为                             ,此实验说明SO2       性。
⑸⑤中的实验现象为                             ,此实验说明SO2       性。
⑹⑥的作用是                  ,反应方程式是                              
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑  (2)试液变为红色酸性
(3)褪色漂白性                            (4)产生淡黄色沉淀氧化
(5)褪色还原                             (6)吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
考查SO2的制取及SO2的性质。
⑴①装置是制取SO2的,所以①中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(2)SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,因此实验现象是试液变为红色。
(3)SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。
(4)SO2中S元素的化合价处于中间价态,既有氧化性,还有还原性。由于H2S具有还原性,能被SO2氧化生成单质S,所以实验现象是产生淡黄色沉淀。
(5)溴水具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,所以实验现象是溴水褪色。
(6)SO2是大气污染物,不能排放在大气中,所以⑥的作用是吸收吸收尾气,防止污染空气,反应的方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成;若先通入SO2气体,再通入另一种气体,则可看到沉淀生成;这种气体不可能是
A.Cl2B.NH3C.HClD.SO3(气体)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:
①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______________,继续通入过量SO2气体,现象是________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是______________,其反应的离子方程式为_______________________.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象___________________________________
④若C为双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质都具有漂白性,其中一种与其它物质的漂白原理不相同,这种物质是
A. HClOB. H2O2C. O3D. SO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:

⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为______________,C中反应的离子方程式为:____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:____________________________________________________(任写一点即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作
预期现象与结论
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32或 SO42
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体_______________
_______________________________________________________
_________________________
____________________________
步骤3______________________________________________
____________________________________________________
_________________________
_________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是
A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成
C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)阅读讨论并完成以下各项内容:
SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A.腐蚀建筑物                                          B.导致树木枯萎
C.造成洪涝灾害                                          D.恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________;
当装置②中出现________现象时,立即停止通气。
③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液  B.NaOH溶液
C.溴水  D.氨水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2,反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g,其中铜的质量分数为x,试回答下列。
(1)所得硫酸铜晶体的质量y为:                       g(用x表示);
(2)若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为:           
(3)若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对下列事实的解释错误的是(   )
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。

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