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    水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是  

    A．C(H+)随着温度升高而降低

    B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）

    C．水的电离度?（25℃）>?（35℃）

    D．水的电离是吸热的

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，A、C都是不正确的；纯水在任何温度下都是显中性的，B不正确，因此正确的答案选D。

    考点：考查水的电离平衡有关判断

    点评：本题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。有利于调动学生的学习积极性和学习兴趣。

     

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