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    除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是（　　）
    A、氨水B、氢氧化钠溶液
    C、硫酸溶液D、盐酸
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,铝的化学性质,铁的化学性质
    专题：化学实验基本操作
    分析：铝既可与酸反应，也可与强碱反应，根据二者性质的异同选择分离方法，以此解答．
    解答： 解：铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，则可用氢氧化钠溶液除杂，
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．有一种镁原电池的反应为：Mg+Mo3S4 
    放电
    充电
     MgxMo3S4，下列说法错误的是（　　）
    A、放电时Mg2+向正极迁移
    B、放电时的正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
    C、充电时阴极的电极反应为：xMg2++2xe-=xMg
    D、放电时镁为电池的负极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-
    C、向氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（　　）
    A、还原性和酸性
    B、氧化性和酸性
    C、只有氧化性
    D、只有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
    B、7.2g CaO2中的阴离子含有的电子数为1.0NA
    C、标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L盐酸含有2NA个离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（　　）
    A、HA能与水以任意比互溶
    B、0.1mol?L-1HA溶液的pH约为3
    C、HA可与NaHCO3反应放出CO2
    D、HA溶液的导电能力很差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将30mL 0.5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为（　　）
    A、0.3mol/L
    B、0.03mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬铝中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实验：

    完成上述第①②③步反应的离子方程式及第④步的化学方程式：
    ①
     
    ；
     
    ．②
     
    ；
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示反应物的转化率越
     
    （填“大”“小”或“可能增大也可能减小”），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    （填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O物质的量浓度变化如图所示，则：
    ①0-4min间平均反应速率v（CO）=
     
     mol?L-1?min-1
    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    （要求写出表达式及数值）；CO的转化率=
     
    ．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和0.80mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：
     
    ．
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2，来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
     
    ．

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