Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B． 对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率均增大
• C． 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
• D． 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

Answer 1

分析 A．由化学计量数可知，△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，活化分子数增大；
C．原电池的负极发生氧化反应，电解质的阳极发生氧化反应；
D．镀锌铁制品镀层破损后，构成原电池时Zn为负极，镀锡铁镀层破损后，构成原电池时Fe失去电子．

解答 解：A．由化学计量数可知，△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，活化分子数增大，则正反应和逆反应速率均增大，故B正确；
C．原电池的负极发生氧化反应，电解质的阳极发生氧化反应，则铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，故C错误；
D．镀锌铁制品镀层破损后，构成原电池时Zn失去电子，铁制品不易生锈；镀锡铁镀层破损后，构成原电池时Fe失去电子，铁制品比受损前更容易生锈，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变、原电池应用、平衡移动原理应用，为高频考点，把握反应进行方向、电化学腐蚀、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应原理的综合应用，题目难度不大．