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    【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

    A. Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

    B. Z一定是活泼的金属元素

    C. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

    D. 1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

    【答案】A

    【解析】试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外层电子数为2，应为He元素，Y为F元素，Z为S元素，A．Y为F元素，在周期表中是非金属性最强的元素，则Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性，A项正确；B．Z为S元素，属于非金属元素，B项错误；C．Y为F，F的非金属性最强，F没有正价，即没有对应的含氧酸，C项错误；D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学活动小组利用以下装置，制备LiH固体。

    （1）元素锂在周期表中的位置 __________________。

    （2）在LiH固体中比较离子半径大小关系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

    （3）活动小组准备利用上述部分装置制备LiH固体。可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰。已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。设计实验方案如下：

    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是____________________________。

    ②通入一段时间氢气后加热石英管，在加热F处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

    ③加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。完成LiH与水反应的化学方程式___________________________________。

    ④准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液，B和C反应发出苍白色火焰。请回答:

    (1)A是_________，B是_________，C是_________填写化学式；

    (2)反应①的化学方程式 ______________________________________；

    (3)反应③的离子方程式 _____________________________________；

    (4)反应④的离子方程式 ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL﹣1 ， 试判断49%的H2SO4的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.根据所学知识，回答下列问题：

    （1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是_________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

    （2）己知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

    （3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L。

    ①0～5min内，v(NH3)=_______________。

    ②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

    a.V(H2)=3v(N2)

    b.容器内压强保持不变

    c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3

    d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，非金属性最强元素的是_________。

    （2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。

    （3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______________。

    （4）E离子的结构示意图是____________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

    （5）单质E与水反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）

    A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

    A.碘化银用于人工降雨B.氢氧化钠用于制食盐

    C.碘酒用来消毒D.盐酸用于除铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
    A. L
    B.
    C.
    D. L

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