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    3．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生，由此得出的结论是（　　）①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2．
    A．①③B．②④C．②③D．①④

    分析 氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，以此解答该题．

    解答 解：氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，
    故选：D．

    点评 本题考查了二氧化硫、三价铁离子的性质，为高频考点，明确相关物质的化学性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置和操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    装置可除去CO2中少量的SO2杂质    		B．
    配置一定物质的量浓度的溶液
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
       吸收NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有物质：①干冰②氢氧化钠③铁粉④醋酸⑤硝酸钾溶液⑥硫酸钡⑦乙醇⑧HClO4其中属于电解质的是②④⑥⑧（填序号，下同），属于非电解质的是①⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；过滤后，调节滤液pH至中性后，在滤液中再加入溴水
    B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
    C．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
    D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/mL，计算：
    （1）所得溶液中溶质的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
    （2）所得溶液的质量为1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g；
    （3）所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列物质中①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气⑪蓝矾⑫醋酸
    （1）属于混合物的是（填序号，下同）②⑤．
    （2）属于电解质的是③⑧⑨⑪⑫，属于强电解质的是③⑧⑨⑪．
    （3）属于非电解质的是④⑥．
    （4）能导电的是①②⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体．X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M．
    （1）试写出元素符号：XH、ZCl．在实验室，少量Y通常保存在煤油里．
    （2）写出下列反应的离子方程式：Y与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；M与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用NaOH（填化学式）溶液吸收尾气，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应△H=+2×283.0 kJ•mol-1

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