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1.升高温度,下列常数中不一定增大的是(  )
A.平衡常数KB.电离常数Ka
C.水的离子积常数KwD.盐的水解常数Kh

分析 升高温度,反应速率加快,平衡常数与温度有关,结合平衡移动分析K的变化,以此来解答.

解答 解:A、可能为吸热反应,也可能为放热反应,则升高温度,可能正向移动或逆向移动,化学平衡常数K不一定增大,故A选;
B、弱酸弱碱的电离吸热,则升高温度电离平衡常数Ka增大,故B不选;
C、水的电离吸热,则升高温度水的离子积常数Kw增大,故C不选;
D、水解反应吸热,则升高温度盐类的水解平衡常数增大,故D不选;
故选A.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素及平衡移动的影响因素,把握反应的特点及受温度的影响为解答的关键,注意平衡常数只受温度的影响,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应).生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.
(1)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.天然黄铜矿主要成分为CuFeS2,可用于冶炼铜,反应原理为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL.
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是Cu、O(填元素符号).
(2)装置a的作用是BD.
A.有利于空气中氧气充分反应          B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合                    D.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收.
(4)用化学方程式表示滴定的原理:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI.
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为50%.
(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
所选试剂为②④(填序号).证明炉渣中含有FeO的实验现象为:稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg•cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L.下列叙述中正确的有(  )
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中加入等质量的水后,所得溶液的物质的量浓度大于0.5C.
A.②③B.①③C.②④D.③④

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16.元素的原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,则此元素是(  )
A.SB.FeC.SiD.Cl

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6.2010年10月1日,我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”.嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂.已知下列各物质反应的热化学方程式为
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l);△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g);△H3=-196.4kJ•mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(  )
A.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=+817.63 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l);△H=-641.63 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-817.63 kJ•mol-1

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13.下列实验操作错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面
D.用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关溶液的说法不正确的是(  )
A.溶液由溶质和溶剂组成,所以每种溶液里只有两种物质
B.硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C.配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解
D.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

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11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C.向Al2(SO43 溶液中加入过量NH3•H2O:Al3++4NH3.H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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