练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：Y＞Z
    B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W的最外层电子数为：18-4-6-2=6，结合原子序数可知W为S元素，据此进行解答．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W的最外层电子数为：18-4-6-2=6，结合原子序数可知W为S元素，
    A．Y为O、Z为Si，对应单质为氧气和Si，氧气对应晶体为分子晶体，Si晶体为原子晶体，则氧气的沸点小于Si，故A错误；
    B．X、Y、Z分别为C、O、Mg，三种元素形成的碳酸镁属于离子化合物，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X（C）＜W（S），所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误；
    D．Y和Z、W形成的化合物为MgO、SO2，MgO、SO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，含有的化学键类型不相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律的综合应用，题目难度中等，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2-甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（　　）
    A．4B．5C．7D．8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于物质的性质、用途、制备或检验的叙述正确的是（　　）
    A．使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是氨气
    B．瓷坩埚可用作Na2CO3与石英制Na2SiO3的反应容器
    C．热Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的沉淀，该溶液一定含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B3N3H6）有关说法中错误的是（　　）
    A．B3N3H6分子各原子均在同一平面上
    B．B3N3H6是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子
    C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应
    D．B3N3H6的二氯取代物有三种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）CO2经过催化氢化可合成低碳烯烃．
    其合成乙烯的反应为：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H．  几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
    物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2H2O（g）
    能量：KJ/mol0-39452-242
    则△H=-128kJ/mol
    （2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图1．

    ①b电极的名称是正极．②产生丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
    （3）工业上采用CO2与乙苯脱氢生产重要化工原料苯乙烯，反应如下：
    ；△H＜0
    ①下列叙述能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是ad．
    a．恒温恒压时气体密度不变b．c（CO2）=c（CO）
    c．消耗1mol CO2同时生成 1mol H2O         
    d．CO2的体积分数保持不变
    ②在2L密闭容器内，CO2与乙苯发生反应．在三种不同的条件下进行实验，CO2、乙苯的起始浓度均分别为3mol/L和1mol/L，其中实验I在T1°C、P1 Pa下，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图2所示．则：实验ⅠCO2在0-50min时的反应速率为0.012mol/（L•min）．
    实验Ⅲ可能改变的条件是升高温度．
    ③实验Ⅰ达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为0.375．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
    （1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．

    则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
    （2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
    （i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．
    每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
    时间/S020406080
    N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
    N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
    ①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=2.8．（填数值）
    ②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
    应为0.10mol/L．
    （ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
    染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物76g．
    （3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
    图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
    ①b应控制在C；
    A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
    ②a应控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）转化率无明显增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填选项字母）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键   d．金属键    e．氢键     f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=1.8 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”．
    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，原子序数比其大1的原子外围电子排布式是3d104s1．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸收H2的物质的量为3 mol．
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．硝基苯酚水合物晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，该阴离子的化学式是NO43-，其中心原子的杂化方式是sp3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案