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4.某温度下,0.021mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为3.下列有关说法中正确的是(  )
A.c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)=0.021mol•L-1
B.c(OH-)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(HSO3-
C.$\frac{c({H}^{+})•c(S{O}_{3}^{2-})}{c(HS{O}_{3}^{-})}$约为5×10-5
D.加水稀释10倍后,溶液的pH=4

分析 A、依据溶液中物料守恒可知n(Na)=n(S);
B、结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断;
C、依据电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$计算判断;
D、电离过程是吸热过程,加水稀释促进电离.

解答 解:A、由溶液中物料守恒可知,硫元素存在形式总和与钠元素相同,n(Na)=n(S),c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=c(Na+)=0.021mol•L-1,故A错误;
B、0.021mol•L-1NaHSO3溶液中电荷守恒为c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒为:c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)=c(Na+),则得到c(OH-)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(H+),故B错误;
C、某温度下,0.021mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为3,电离平衡常数K=$\frac{c({H}^{+})c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.021-1{0}^{-3}}$≈5×10-5,故C正确;
D、电离过程是吸热过程,加水稀释促进HSO3-电离,加水稀释10倍后,溶液的pH<4,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较,电荷守恒、物料守恒的计算应用,电离和水解的影响因素分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种,为鉴别这些离子,分别取三份少量溶液,按照以下顺序进行三个实验:
实验①:加CCl4,再滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层变为紫色;
实验②:加盐酸后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
实验③:加BaCl2溶液产生白色沉淀,过滤出沉淀,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解.
(1)分析上述3个实验,用离子符号写出每一个实验得出的结论,可不必完全填满.
实验①:含有I-;不含Fe3+
实验②:含有CO32-、Na+;不含SO32-和Ba2+;实验③:含有SO42-
(2)通过上述实验,不能确定是否存在的离子是Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下面有关13C、15N的叙述正确的是(  )
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+
B.将10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-
D.0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(  )
选项实验结论
A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:碳>硅
B双氧水MnO2Na2S氧化性:H2O2>O2>S
C浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性
D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性:NaOH>NH3•H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,不正确的是(  )
A.甲是向KAl(S042溶液滴加Ba(OH)2时,沉淀质量与Ba(OH)2物质的量的关系图
B.乙是向溴水通入SO2气体时,pH与SO2物质的量的关系图
C.丙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时,c(H+)与水体积的关系图
D.由丁可知,A与B在有催化剂存在的热化学方程式为:A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H=+(Ea3-Ea4)kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀,则该溶液中一定含有(  )
A.Fe3+B.SO42-C.NO3-D.Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O2$\stackrel{高温}{→}$2PbO+2SO2
③制粗铅:PbO+C$\stackrel{高温}{→}$Pb+CO↑;PbO+CO$\stackrel{高温}{→}$Pb+CO2.下列说法正确的是(  )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D.将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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