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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓
    B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中  CO2+CO
     
    2-
    3
    +H2O=2HCO
     
    -
    3
    C、金属钠投入水中  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
    B．反应生成碳酸氢钠；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子反应为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故B正确；
    C．金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示乙酸分子结构，它是一种弱酸，部分发生电离时断键的位置是
     
    （填序号），它跟乙醇发生酯化反应时断键的位置是
     
    ，它与Na2CO3反应能放出CO2，说明乙酸酸性比碳酸酸性
     
    （填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是使反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子利用率达到最高，在催化剂作用下还需其他反应物是（　　）
    A、CH4和H2O
    B、CH3OH和H2
    C、CO和CH3OH
    D、CH4和HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池的主要功能是将化学能转化为（　　）
    A、热能B、光能C、核能D、电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年的6月5日是世界环境日，在这天各国政府和人们都要进行相关的宣传和整治环境的大行动，环境问题已经成为困扰各国经济发展的重要因素．下列有关环境污染的说法中，不正确的是（　　）
    A、环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等
    B、大气污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉尘等
    C、大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因
    D、从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察如图所示的装置，回答下列问题：
    （1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为
     
    （填“a”或“b”）
    （2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的
     
    （选填编号）
    ①NO        ②NO2         ③NH3         ④HCl
    （3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有
     
    （选填编号）
    ①HCl       ②H2         ③NH3         ④CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药 上也可用于治疗消化性溃荡出血．工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工艺流 程如下：

    请回答下列问题：
    （1）碱式硫酸铁能够净水的原因是
     
    ．
    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH7.01.93.4
    沉淀完全时的pH9.03.24.7
    （2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如右表．假设沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
     
    生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是
     
    ．
    （3）反应II的离子方程式是
     
    ，在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量，则应通入标准 状况下的02
     
    m3
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供选择的试剂如下：
    A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
    D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
    请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：
    实验操作现象结论
    取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏得黄棕色溶液
     
    水，充分搅拌，静置，滤去沉淀．
     
     
     
    		溶液中不含Fe2+
     
     
    		溶液中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层电子数是最内层电子数的一半．甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，其中乙为白色固体，它们之间有如图所示转化关系．
    （l）A的元素符号为
     
    ；丁的电子式为
     
    ．
    （2）写出乙转化为丙的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同；C-与Ar原子具有相同的电子层结构；A原子半径是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应．请回答；
    （1）A、D、C的元素符号分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）A元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）A与C形成的化合物的化学式是
     
    ，其电子式是
     
    ．
    （4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是
     
    ．

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