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    常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是   

    A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)

    C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）


    【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1

    【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH)<c(Cl－),A错误； 若a＞b时， 氨水过量， c(NH)可能 “大于”、“小于”、“等于” c(Cl－)，B、C错误；若a＜b时， c(OH－)一定＜c(H＋），D正确。

    【思路点拨】本题也可以根据电荷守恒判断：比如若c(NH)＞c(Cl－)，则 c(OH－)>c(H＋）。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    1，2­二氯乙烷聚氯乙烯

    反应①的化学方程式为__________________________________________，

    反应类型为__________________，反应②的反应类型为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

    A.A的结构简式为CH2= CH2

    B.1mol B物质可以与足量Na反应生成0.5mol H2

    C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

    其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

     (1) K的表达式为：　           　；

    (2) 该反应的正反应为　　       　反应（“吸热”或“放热”）

    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：              

    Ａ．容器中压强不变           Ｂ．混合气体中CO浓度不变

    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆       D．c(CO2) = c(CO)　

    E．容器中气体密度不变       F．1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

    时间/min

    CO2 (mol/L)

    H2 (mol/L)

    CO (mol/L)

    H2 O ( mol/L)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3=      （c3精确到小数点后面三位数），CO2 (g)的转化率=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

       物质         

    T/℃     n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                        。

        ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=                  。

        ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）                        。

          a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO        N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

                  

    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=              。

    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

      A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

      B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)

      C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na＋)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

      D.在25℃时，1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列诗句或谚语,说法不正确的是　(　　)

    A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

    B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

    C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化

    D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

      ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

      ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

      ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2:

      ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;

      ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

      请回答：

    (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

    (2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

    (3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

    (4)此实验中尾气可用    （填选项字母）吸收处理。

        a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d.饱和NaCI溶液

    (5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

    (6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

    (7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

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