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    【题目】已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

    A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

    B.a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

    C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

    D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动

    【答案】BD

    【解析】

    向10.0mL0.10molL-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液中滴加Na2S溶液的体积是10.0mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，结合图象和溶度积常数分析解答。

    A．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故数量级为10-36，故A正确；

    B．a点为CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，故B错误；

    C．d点溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫离子水解溶液显碱性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；

    D．相同实验条件下，改用0.1molL-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)= 1.6×10-24＞Ksp(CuS)，锌离子浓度大于铜离子浓度，消耗硫化钠溶液体积10mL，图中反应终点c点向b点方向移动，故D错误；

    故选BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

    （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

    ①写出铜原子的价电子轨道表示式_________。

    ②氨分子的空间构型为_________；氨气极易溶于水是因为_________；氨水中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_________。

    ③醋酸分子中，碳原子的杂化方式是___________。

    ④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________。

    a 离子键b 配位键c σ键d π键

    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注。

    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞__________。（填“侧面”或“内部”）

    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______。

    a XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体

    c 固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d 硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体

    （3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如下图所示，该晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积为___________cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

    下列说法不正确的是( )

    A.X、Y、Z互为同分异构体

    B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

    D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

    (1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_________(填写“增强”或“减弱”)，理由是________(写出1条即可)

    无机碳

    HCO3-

    90%

    CO32-

    9%

    CO2

    1%

    H2CO3

    其中H2CO3仅为CO2的0.2%

    (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容积为1L 的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的 起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_________(a、b点横坐标相同，a在曲线T1上，b在曲线T2上)

    A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

    B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

    C.a点(1.5，50)状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

    D.c点状态下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

    (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

    ①NO的作用是__________________。

    ②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

    反应 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

    反应2:热化学方程式为______________________。

    (4)近年来，地下水中的氮污染己成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用 下，密闭容器中的H2可髙效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)从而降低水体中的氮含量，其工作原理如下图所示

    ①Ir表面发生反应的方程式为__________________________。

    ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是__________________________。

    (5)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为__________________________。

    (6)大气污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。该温度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________；c点所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是

    A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

    B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

    C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

    D.(4)中：Cl2具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

    ①

    ②

    ③

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

    B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

    C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

    D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐（局部结构如图），其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是（ ）

    A.Y的原子半径大于Z的原子半径

    B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

    C.Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

    D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

    (1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：

    反应Ⅰ：；

    反应Ⅱ：；

    和反应生成和的热化学方程式是___________________。

    (2)将1 mol 和1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当分解20%时，__________kPas-1。

    (3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

    ①压强、、、由小到大的关系为_________。

    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

    ③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。

    a．升高温度

    b．增大压强

    c．保持温度、压强不变，充入He

    d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol

    (4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

    A. MMF能溶于水

    B. 1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应

    C. MMF不存在顺反异构

    D. 1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应

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