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    18．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（　　）
    A．
    实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．
    实验装置排空气法收集CO2气体
    C．
    可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
    D．
       提取海带中的碘

    分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
    B．气体密度大于空气，且和空气不反应的气体应该采用向上排空气法收集；
    C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色；
    D．海带中碘以碘离子存在，不能采用萃取方法得到碘．

    解答 解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；
    B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；
    C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；
    D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及酸性强弱比较、气体收集、氧化还原反应、萃取等知识点，明确实验原理、物质性质、物质分离提纯方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体B所含物质的化学式为Al2O3；固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4
    （2）按要求写出化学方程式反应①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．反应②NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）反应④的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）操作⑤是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）列出铝的一种用途是建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）
    数据
    编号    		滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
    HXHY
    ①031
    ②a7x
    ③20.00＞7y
    A．由表中数据可估算出HX的电离常数Ka（HX）≈10-5
    B．向上述实验③HX反应后的溶液中加入实验①中的HY溶液前后，水的电离程度增大
    C．表中x＜7，y=7
    D．上述向HX中加amLNaOH时，溶液中c（Na+）=c（X-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2Na2NiFeⅡ （CN）6$?_{充电}^{放电}$Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeⅢ（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
    B．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ （CN）6
    C．放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
    D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子相等
    YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的三倍
    ZZ的基态原子价电子排布为nsn-1
    WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
    （1）W位于元素周期表第四周期IB族，其基态原子核外有1个未成对电子．
    （2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为I1（Mg）＞I1（Al）＞I1（Na）[用I1（元素符号）表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是水分子间存在氢键．
    （3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称：乙醇．X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式：CO32-+H2O??HCO3-+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图1是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置．
    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→c→b→d．
    （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯．Cl2 通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染．
    （4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞（如图2），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是下层液（填“上层液”或“下层液”），再装入如图2所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是上层液（同上）．
    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
    A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移
    B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
    ②C不能发生银镜反应．
    ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
    ④
    ⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH═CHR′
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯乙烯．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）E的分子式为C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
    （4）G的结构简式为（不要求立体异构）．
    （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
    （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列实验设计及有关现象，所得结论正确的是（　　）

    实验实验现象结 论
    A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Cu＞Fe
    B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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