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    【题目】下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( )

    A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁缓缓倒入到浓硫酸中

    C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热

    D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

    【答案】A

    【解析】要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，通过加成反应，排除碳碳双键的干扰，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可证明混有甲苯，A正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入到浓硝酸中，B不正确；制硝基苯时，应该水浴加热，C不正确；除去溴苯中少量的溴，应加稀的氢氧化钠溶液，然后分液，D不正确。

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    【题目】下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）

    A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用正催化剂

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    【题目】饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有(不考虑立体异构)( )

    A．16种 B．24种

    C．32种 D．40种

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    【题目】Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

    图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

    （1）沉淀A的名称是 ；

    （2）试剂d是 ；判断试剂d已经足量的方法是__________________________；

    （3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到 (填序号)，仪器③的名称是 。

    Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是 (填序号)。

    Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ (填序号)，该仪器名称为 ，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（ ）

    A. 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物

    B. 该有机物中只含非极性键

    C. 该有机物的一氯代物有11种

    D. 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池的原理如图所示：

    回答下列问题：

    （1）反应时电子从 极流出（填a 或b ）

    （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会 （填“增强”、“减弱”或“不变”）

    （3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ，

    （4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

    A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

    B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

    C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

    D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是( )

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    CH2O

    CH2O2

    CH4O

    C2H6

    C2H4O

    C2H4O2

    C2H6O

    ①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应

    A．②⑤ B．①③④

    C．③④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：

    ① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_______。

    ②2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______。(设溶液体积不变)

    ③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

    （2）将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min) 则平衡时A的浓度为__________mol/L，B的平均反应速率 ______mol/(L·min)。

    （3）已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=________kJ/mol。

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