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    6．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示．下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
    A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．香叶醇的分子式为C10H20O
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代反应和加成反应

    分析 该物质含2个C=C键、1个-OH，分子式为C10H18O，结合烯烃和醇的性质来解答．

    解答 解：A．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
    B．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故B错误；
    C．含C=C键、-OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．含C=C，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl溶于水电离出Na+和C1-，离子键发生断裂，属于化学变化
    B．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体
    C．干冰和水晶融化时，都克服分子间作用力
    D．PCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+）
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列气体可用排水法收集的是（　　）
    A．NH3B．SO2C．NO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
    选项性质用途
      A．次氯酸有强氧化性用作漂白剂
      B．氧化铝熔点很高制造耐火坩埚
      C．硅有导电性制造光导纤维
      D．硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，pH=5的盐酸和pH=5的醋酸，以体积比1：2混合后，溶液的pH是（　　）
    A．5B．5.3C．4D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，然后向①、⑤中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若①、⑤处有气泡，停止加热，一段时间后，①、⑤干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好
    （2）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）
    （3）装置③的作用安全瓶，防倒吸
    （4）装置④中发生反应的离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
    （5）如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3、NaCl
    （6）反应后，经以下步骤可从装置④的溶液获得NaClO2晶体．
    I、55℃蒸发结晶；ii、趁热过滤；iii、…；iv、低于60℃干燥，得到成品写出步骤iii的具体操作：将38℃-60℃温水沿玻璃棒注入漏斗没过沉淀，待水自然流尽后，再次加水，重复2-3次
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （7）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是a
    a．②中有SO2气体产生，并有部分进入④装置内
    b．②中浓硫酸挥发进入④中与NaOH中和
    c．②中的硫酸钠进入到④装置内
    （8）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原
    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol（用含c、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）
    A．NH3B．CH4C．NaHCO3 D．HClO

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