Question

【题目】反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据v=计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断。

v（Y）==0.05molL-1min-1，

A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05molL-1min-1=0.15 molL-1min-1，故A错误；

B．v（Y）==0.05molL-1min-1，故B错误；

C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05molL-1min-1=0.1 molL-1min-1，故C正确；

D．速率之比等于化学计量数之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05 molL-1min-1=0.1 molL-1min-1=0.0017molL-1s-1，故D错误；

答案选C。