Question

【题目】将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度_______________

（2）参加反应的铁的质量____________

（3）生成的H2的体积(标况)___________

（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度____________

Answer 1

【答案】2.0mol/L 5.6g 2.24L 0.25mol/L

【解析】

(1)4.48LHCl气体的物质的量=，HCl溶于水所得盐酸的物质的量浓度为。

(2)设参加反应的铁的质量为m(Fe)，根据方程式计算：

列比例式：，解得m(Fe)=5.6g，所以参加反应的铁的质量为5.6g。

(3)设生成的H2的体积（标准状况）为V(H2)，根据方程式计算：

列比例式：，解得V(H2)=2.24L，即生成的H2的体积为2.24L。

(4)设生成的FeCl2的物质的量为n(FeCl2)，根据方程式计算：

列比例式：，解得n(FeCl2)=0.1mol，将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度。