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10.下列表达式错误的是(  )
A.甲烷的电子式:
B.氮原子的L层电子的电子排布图:
C.碳-12原子:${\;}_{6}^{12}$C
D.S2-的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4

分析 A.甲烷分子中含有4个碳氢键,碳原子最外层满足8电子稳定结构;
氮原子的L层电子有5个电子,2p电子优先单独占据1个轨道;
C.D.碳-12原子的质子数为6,质量数为12;
D.硫离子的核外电子数为18.

解答 解:A.甲烷中存在4对共用电子对,则甲烷的电子式为,故A正确;
B.氮原子的L层电子有5个电子,2p电子优先单独占据1个轨道,则氮原子的L层电子的电子排布图,故B正确;
C.碳-12原子的质子数为6,质量数为12,则该原子为:${\;}_{6}^{12}$C,故C正确;
D.硫离子的核外电子数为18,硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6,故D错误;
故选D.

点评 本题考查化学用语的表示方法,为高频考点,题目难度中等,试题基础性强,涉及电子式、电子排布图、电子排布式及原子构成等知识,明确电子排布规律及化学用语的规范应用为解答的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是(  )
A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
B.浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
D.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是(  )
A.B.甲苯C.无水乙醇D.75%的酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列反应中,属于吸热反应的是(  )
A.锌与硫酸反应制取氢气B.NaOH与HCl的反应
C.高温煅烧石灰石D.铝与稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关实验操作及原理正确的是(  )
A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在干燥的pH试纸上,证明HClO是弱酸
B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
C.将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中,以证明反应生成了CuSO4
D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,可立即补加

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
B.互为手性异构体的分子互为镜像
C.SO2、SO3都是极性分子
D.在晶体中有阳离子一定就有阴离子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有位于周期表中的七种元素,试按下述所给的条件推断.
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C.
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体.
③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体.
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体).
(1)A的名称是钠;B位于周期表中第三周期,第ⅡA族;C的原子结构示意图是
(2)E单质的颜色是紫黑色.
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是
(4)G的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O═4HF+O2
(5)F的元素符号是He.
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH;气态氢化物最稳定的化学式是HF.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是(  )
A.乙烷(乙炔):通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热
C.苯(苯酚):加入NaCl溶液,然后分液
D.乙醇(水):加入生石灰,然后蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中,正确的是(  )
A.乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
B.凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
C.完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇,消耗氧气的质量相等
D.醛类既能被氧化为羧酸,又能被还原为醇

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