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    下列各组物质全部是弱电解质的是

    A．H2SiO3. H2S CO2

    B．H2O NH3·H2O HClO HF

    C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4

    D．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 。

    （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．M点比N点的反应速率快

    E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K ≈ 0.93 L2/mol2

    （3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    ②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

    （5）电解尿素[ CO(NH2)2 ]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是

    A．煤 B．氢气 C．石油炼制品 D．酒精

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

    A． K＋ Na＋ NO3－ CO32- B． Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－

    C． K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D． Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )

    A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

    B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

    C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

    D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，

    ②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－， ③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是

    A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

    C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+

    D．还原性强弱顺序为：I－ > Fe2+ > Br－ > Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省闽粤联合体高三上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列有关说法正确的是

    A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；

    B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl﹥S；

    C．配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；

    D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；

    E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；

    F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；

    G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性。

    （2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

    ①溶液中存在的离子是 ；

    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________；

    ③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为 g。

    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：

    Ⅰ、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；

    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；

    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。

    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。

    A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤

    写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上1月阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作，现象或结论不正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    SO2通入溴水中

    溶液褪色

    SO2有还原性

    B

    将FeSO4样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    FeSO4样品已氧化变质

    C

    将新制氯水和KBr溶液在试管中混合后，加入苯酚，振荡静置

    溶液分层，下层呈橙色

    氧化性：Cl2＞Br2

    D

    分别向0.1 mol•L-1酸酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L-1Na2CO3溶液

    酸酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生

    酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．1mol 氧气的质量为32g

    B．常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L

    C．CO2的摩尔质量为44g/mol

    D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×1024

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