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    14．0.5mol CO2的质量为22克，约含有9.03×1023个原子，11摩尔质子．

    分析 把0.5mol带入n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算CO2的质量和分子式，原子数为分子数的3倍，一个CO2含有的质子数为6+8×2=22．

    解答 解：0.5mol CO2的质量m=0.5mol×44g/mol=22g，含有的分子数N=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，原子数为3×3.01×1023=9.03×1023，一个CO2含有的质子数为6+8×2=22，因此0.5mol CO2含有22×0.5mol=11mol质子，
    故答案为：22；9.03×1023；11．

    点评 本题考查了物质的量的相关计算，难度不大，带入计算时注意微粒的一致性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A是人类使用最早、应用最广泛的金属之一．根据下图所示的关系填空：

    （1）自然界中B主要存在于磁铁矿，化学式为Fe3O4．
    （2）为检验D中存在的金属阳离子，一般使用KSCN溶液，现象是溶液出现血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （3）D能与A作用生成C，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）纯净的E是白色，E→F是通过发生氧化还原或化合反应实现的，F受热分解生成红棕色氧化物，该氧化物是炼铁的主要原料，以该氧化物为原料炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（　　）
    A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
    B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂
    C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率
    D．漂白粉长期露置在空气中会失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
    A．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物
    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有9种微粒：①NH2-、②-NH2、③Br-、④OH-、⑤-NO2、⑥-OH、⑦NO2、⑧CH3+、⑨-CH3．
    （1）上述9种微粒中，属于官能团的有②⑤⑥（填序号、下同）
    （2）其中能跟-C2H5结合生成有机物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
    （3）其中能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有①③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（　　）
    A．NaClB．CaCl2C．Br2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性
    B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
    C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
    D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； 
    ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应；
    ⑥能与溴水发生取代反应．
    ⑦能与碳酸钠溶液反应
    ⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反映，生成1mol氢气．
    A．①④B．只有⑥C．③⑤D．②⑥

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