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    【题目】下列物质中不属于高分子化合物的是

    A. 氨基酸 B. 涤纶 C. 酚醛树脂 D. 天然橡胶

    【答案】A

    【解析】高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物，据此解答。

    A. 氨基酸不是高分子化合物，A正确；

    B. 涤纶属于高分子化合物，B错误；

    C. 酚醛树脂属于缩聚产物，是高分子化合物，C错误；

    D. 天然橡胶属于高分子化合物，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

    A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

    B. pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

    C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

    D. pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

    C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

    D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。

    （1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    判断能否设计成原电池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）

    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

    ①负极是_________（填“锌”或“铜”）；

    ②正极的电极反应式为__________________________________；

    ③产生这些气体共需转移电子_________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A.元素原子半径大小呈周期性变化

    B.元素相对原子质量依次递增

    C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（ ）

    A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

    B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

    C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. d点：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨，回答以下问题：

    （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

    ①a条件下，0～t0的平均反应速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

    ②相对a而言，b可能改变的条件是________________。

    ③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。_____________

    （2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

    ① 比较T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。

    ②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时N2的平衡分压为_______MPa（分压＝总压×物质的量分数）；列式表示此时的平衡常数Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度，不要求计算结果）

    （3）有人利用NO2和NH3构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铜精炼，如图C所示，d极为粗铜。

    ① a极通入________(填化学式)；

    ② b极电极反应为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（ ）
    A.FeS2
    B.FeO
    C.Fe2O3
    D.Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

    A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少

    B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

    C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

    D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②

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