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    迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
    请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：
    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是
     
    ．
    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式为
     
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    分析：（1）二者的不同之处在于固体的表面积不同，反应速率不同；
    （2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2．
    解答：解：（1）二者的不同之处在于固体的表面积不同，碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大，
    故答案为：碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；
    （2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
    点评：本题考查原电池知识，综合考查学生的分析能力，为高频考点，注意把握电极方程式的书写方法，为解答该类题目的关键，学习中注意体会书写方法，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
    1299.5kJ?mol-1
    1299.5kJ?mol-1
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=
    -110.5kJ?mol-1
    -110.5kJ?mol-1
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如下表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2═2NH3 △H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值
    -93
    -93
    ．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池总反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O．试写出负极电极反应式
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
    （1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
     
    ．
    （2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=
     
    ．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
    化学键 键能（kJ/mol） 化学键 键能（kJ/mol）
    N≡N 942 H-O 460
    N-H 391 O=O 499
    H-H 437
    反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

    I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:

     

    （1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是      。

    （2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为              。

    Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

    （1）写出通入O2一极的电极反应方程式为                                     。

    （2）a电极是    极，能否写出其电极反应方程式    （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                    。

    （3）下列说法不正确的是（    ）

    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

    B．U型管中，OH—在a极放电

    C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼

    D．电子经导线流入b电极

    Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。

     

     

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