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3.化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法正确的是(  )
A.BaSO4在医学上用作“钡餐”,Ba2+对人体无害
B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
C.光导纤维的主要成分是单质硅,太阳能电池使用的材料是SiO2
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油

分析 A.硫酸钡不溶于水,可作钡餐,但钡离子能使蛋白质发生变性;
B.酒精使蛋白质发生变性;
C.二氧化硅对光具有良好的全反射作用,Si为常见的半导体材料;
D.“地沟油”中主要含油脂,还含有害物质.

解答 解:A.硫酸钡不溶于水,可作钡餐,但钡离子能使蛋白质发生变性,则Ba2+对人体有害,故A错误;
B.酒精使蛋白质发生变性,作消毒剂,而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒,消毒原理不相同,故B错误;
C.二氧化硅对光具有良好的全反射作用,Si为常见的半导体材料,则光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅,故C错误;
D.“地沟油”中主要含油脂,还含有害物质,不能食用,但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧),故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质的性质、应用,为高频考点,把握物质的性质、成分及性质与应用的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意判断物质组成和性质,注重元素化合物与生活相结合的训练,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生,当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出.该盐是(  )
A.KNO3B.NaClC.Na2CO3D.FeSO4

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14.某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.查阅资料显示:溴水是溴(Br2)的水溶液,呈黄色;溴水中含有溴单质.
(1)提出问题:Fe3+、Br2,谁的氧化性更强.
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含Br2 (填化学式,下同)所致
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含Fe3+ 所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:
a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液.
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
选用试剂实验现象
方案1
方案2
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是Fe2+ (填离子的化学式).
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.a、b、c、d均为短周期元素,它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7.a、d的简单离子的电子层结构相同,b、c原子的次外层电子数均为8.下列说法正确的是(  )
A.氢化物的沸点:c>d
B.a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应
C.a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡
D.简单离子的半径:c>d>a>b

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18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,X与Z位于同一主族,且与Y不在同一周期,W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零,下列说法正确的是(  )
A.Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高,所以其气态氢化物最稳定
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C.简单离子半径:W>Z>Y
D.单质的氧化性:Y>W

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8.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解MO3-的原理如图所示:则下列判断正确的是
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12.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
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