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在强碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )
分析:强碱性溶液中含大量的OH-,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子能大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答:解:A.NH4+、OH-结合生成弱电解质,不能共存,故A不选;
B.碱溶液中该组离子之间不反应,且均为无色,能大量共存,故B选;
C.碱溶液中Ba2+、HCO3-、OH-反应生成碳酸钡和水,不能共存,故C不选;
D.碱溶液中该组离子之间不反应,能共存,但MnO4-为紫色,与无色溶液不符,故D不选;
故选B.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重复分解反应的考查,明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答,注重基础知识的训练,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质,设计了如下实验:
Ⅰ.小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现,溶液褪色先慢后快.
(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
 

(2)为了探究此反应速率由小变大的原因,甲同学做了如下实验(表中“一”表示未加入该试剂).
实验
编号
反应温度
(利用水浴加热)
稀硫酸
溶液
MnSO4固体 0.10mol/L
KMnO4溶液
褪色
时间
1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
3 750℃ 10滴 加入少许 1mL 3s
甲同学由此能够得出结论:
Ⅱ.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量.进一步查阅资料得知,草酸(H2C2O4)是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸.
(1)他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈弱碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤沉淀备用,对生成的沉淀进行探究.
①提出合理假设:
假设1:只存在CaCO3;   
假设2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4
假设3:
 

②基于假设2,设计实验方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选实验试剂:1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:
 
 
步骤2:
 
 
(2)欲准确测定菠菜中草酸盐含量,回答有关问题:
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液.每次移取25.00mL该溶液,用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定,滴定实验重复操作2-3次.平均消耗标准溶液V mL.
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为
 
.(只列式不计算,已知:C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1
③讨论:用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:

  ②

  ③

  ④

  ⑤

  ⑥

  ⑦

  ⑧

(1)②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是               

(2)在上述元素中的最高价氧化物的水化物中,碱性最强是           ,请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式                                

(3)①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是           

(4)下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是             

A.②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高

B.②的氢化物比⑥的氢化物更稳定

C.②的单质在常温下是气体,⑥的单质在常温下是固体

D.②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强

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