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    针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：
    A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
    B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
    C．H2O2→H2O+O2
    D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
     
    H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）
     
    H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是（填代号）
     
    H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是（填代号）
     

    （2）配平反应D并标出电子转移的方向和数目：
     
    H2O2+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    KOH→
     
    K2CrO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    反应中氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    考点：反应热和焓变,氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；
    （2）根据氧化还原反应化合价升降相等进行配平；根据反应中化合价变化判断氧化剂、还原剂，被氧化元素及还原产物．
    解答： 解：（1）A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
    B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；
    C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
    D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
    所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，
    故答案为：D；B；C；A；
    （2）Cr2（SO4）3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2（SO4）3参与反应，化合价至少升高6价；H2O2中氧元素化合价为-1价，反应后变成了-2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，至少化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr2（SO4）3的计量数为1，双氧水的计量数为
    6
    2
    =3，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O，
    故答案为：3；1；10；2；3；8；H2O2；+3价的Cr；H2O．
    点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性判断及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H2O2中的氧元素化合价为-1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验室制取气体的反应中其原理属于氧化还原反应的是（　　）
    A、实验室中用浓氨水和氢氧化钙固体制取氨气
    B、实验室中用高锰酸钾加热分解制取氧气
    C、实验室中用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫
    D、实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品．
    ②有关物质的部分性质如下表：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
    S 112.8 444.6 略
    S2Cl2 -77 137 遇H2O生成HCl、SO2、S；
    300℃以上完全分解；
    S2C12+C12 
      △  
    .
     
     2SCl2
    设计实验装置图如下：

    请回答下列问题：
    ①如何检查装置的气密性
     
    ；
    ②装置中导管a的作用是
     
    ；
    ③C、D中的试剂分别是
     
    、
     
    ；
    ④F导气管管径要大一些是为了防止
     
    ；
    ⑤S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种化学式）
     
    、
     
    ；
    ⑥如果没有H装置产率会大大降低，原因是
     
    ；（用化学方程式表示）
    ⑦I中NaOH的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如图所示：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Pb（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 8.0 8.3
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.8 9.8
    请问答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是
     
    ．
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为
     
    ．
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
     
    ．
    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去
     
    ．
    （3）从溶液A中回收的主要物质是
     
    ，该物质常用作化肥．
    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2．写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；
    当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素．
    回答下列问题（用化学式）
    （1）A是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     

    （2）当X是强酸时，E是
     
    ；当X是强碱时，E是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置在实验室种用途比较广泛．
    （1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为
     
    （填a或b）；
    （2）若用排水法收集气体，瓶中装满水，进气口为
     
    （填a或b），可用于收集下列气体中的
     
    （选填编号）；
    ①NO   ②NO2 ③NH3 ④HCl
    （3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有
     
    （选填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （2）工业上常用FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、OH-
    B、Ba2+、SO42-
    C、Al3+、OH-
    D、K+、NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO2↑+H2O

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