【题目】下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。
【答案】（1）O、第VIIA族。
（2）S，S2-。
（3）水分子间有氢键；
；离子、极性
（4）S2-+Cl2===S↓+2Cl-
【解析】试题分析：若设A的原子序数是x，则B是x＋1，C是x＋9，D是x＋10。A与D原子序数之和为C原子序数的1 ．5倍，即x＋x＋10＝1．5×（x＋9），解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。（1）B元素符号是O、D在元素周期表中第VIIA族。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是硫。对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为水分子间有氢键；NH3和HCl反应的生成氯化铵，电子式为
，其中存在离子键、极性共价键。
（4）可以根据非金属性较强的能把较弱的从其盐溶液中置换出来，比较其非金属性强弱，离子方程式为S2-+Cl2===S↓+2Cl-。
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【题目】限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H＋＋SO32-→H2O＋SO2↑的化学反应个数有
A．4 B．5 C．8 D．12
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中错误的是
A．用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．氧化铁可用作红色颜料
D．铁制容器可盛装烧碱溶液
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【题目】下列说法正确的是
A．淀粉遇碘化钾溶液显蓝色
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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【题目】质谱显示，某有机化合物的相对分子质量为46，燃烧实验发现其分子中碳、氢原子数之比为1∶3，核磁共振谱显示，该物质中只有一种类型的氢原子。关于该化合物的描述中，正确的是( )
A．该化合物为乙醇
B．该化合物与乙醇互为同分异构体
C．该化合物为乙醚
D．该化合物与乙醚互为同分异构体
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【题目】
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②________ | ③________ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥__________ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。
（2）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________。
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【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。
CH3—CH＝CH－CH3可简写为 
。
（1）有机物X的键线式为：
，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量 ，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_______，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象 。
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：
___
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物
有 种。
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