练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．Cu2O，CuO的混合物中含Cu的质量分数为88%，则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比．

    分析 设出Cu2O、CuO的物质的量，然后根据混合物中含Cu的质量分数为88%列式计算出混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比．

    解答 解：设混合物中含Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y，
    则混合物中铜的质量分数为：$\frac{64（2x+y）}{144x+80y}$×100%=88%，
    整理可得：x：y=5：1，
    答：混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比1：5．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确质量分数的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是（　　）
    ①可燃烧；
    ②可跟溴加成； 
    ③可使酸性KMnO4溶液褪色；
    ④可跟NaHCO3溶液反应；
    ⑤可跟NaOH溶液反应； 
    ⑥1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2．
    A．①②③⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（　　）
    A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
    B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
    D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际基本物理量
    B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，体积越大
    C．任何一种微观粒子，其摩尔质量以g/mol为单位，数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
    D．若x个N（氮）原子的质量是1g，则阿伏加德罗常数可表示为14x  mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
    根据实验现象回答：
    （1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
    （2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
    一定不含有Mg2+、NH4+；
    可能存在Na+、K+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（　　）
    A．一定是共价键B．一定是离子键
    C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法都不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A为液态化合物，B为固态单质，J为淡黄色固体，三者都是中学化学中常见的物质，它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）其中物质C是大气污染物之一，该物质导致的环境危害有酸雨或酸雾（写一个即可）．
    （2）F，G，H，J，K代表的物质的化学式分别是SO3、NaOH、O2、Na2O2、Mg．
    （3）写出A与B反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）饱和的I溶液中通入过量的气体E出现的现象是有晶体析出或变浑浊，写出出现该现象的离子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化过程，属于还原反应的是（　　）
    A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下（20℃）对该产品的两个探究实验：
    【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
    ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
    ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
    【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

    请回答下列问题：
    （1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C（填字母）．
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于D（填字母）．
    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案