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    13．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（　　）
    A．1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素
    B．19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念
    C．1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素
    D．1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法

    分析 瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念，据此解题．

    解答 解：瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念，表明有机化学成为一门独立化学分支．
    故选B．

    点评 本题主要考查了化学史，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制备步骤如下：
    步骤1、铝片的准备
    ①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
    步骤2、钾明矾的制备
    方案一：

    方案二：

    相关信息如下：
    ①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
    ②相关物质的溶解度：
    温度（℃）
    物质      		0102030405060708090100
    K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
    Al2（SO4）3•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
    KAl（SO4）2•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
    请回答下列问题：
    （1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
    A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
    （2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
    （3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K2SO4饱和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
    （4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
    ①该反应中的氧化剂是KMnO4（填化学式）．
    ②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5．
    ③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为11.2升（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应   为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点发生改变，则△H不变（填“变大”“变小”或“不变”） 图中△H=-198kJ•mol-1．
    （2）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    （3）该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等               B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变           D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂 G．移出氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＜X
    C．Y、Z的氧化物都有两性
    D．Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=0.054mol•（L•h）-1．
    （2）下列叙述正确的是AD．
    A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高
    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
    （3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
    （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-242.8KJ/mol
    则反应2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-353.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
    D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．
    （1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；
    （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
    （3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl-．
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有强氧化性．有关反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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