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    6．下列说法错误的是（　　）
    A．铍、镁、钙、锶、钡等碱土金属元素，在自然界都以化合态存在
    B．从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子
    C．室温时，0族元素的单质都是气体
    D．第三周期的主族元素原子的最高正价数与原子最外层电子数相等

    分析 A、碱土金属性质较活泼，极易被氧化；
    B、同一元素可能有不同的核素，元素种类不等于原子种类；
    C、稀有气体常温下都是气体；
    D、主族元素最高正化合价等于其主族族序数（O、F除外）；

    解答 解：A、碱土金属性质较活泼，极易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故A正确；
    B、同一元素可能含有不同的核素（即原子），导致元素的种类小于原子的种类，所以发现113种元素，不等于发现113种原子，故B错误；
    C、稀有气体常温下都是气体，故C正确；
    D、主族元素最高正化合价等于其主族族序数（O、F除外），第三周期主族元素的最高正价数等于它所处的族序数，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期表中的特殊性及元素周期律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（　　）
    ①Al    ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
    A．①②③④B．②③④C．①③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是D（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变
    C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3 （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为四氯甲烷；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为4个．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
    反应①的反应类型为加成反应；
    反应②的反应类型为消去分液．
    （4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．
    有关数据见表：
      乙醇溴乙烷  溴
     状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体
     密度（g/cm3） 0.79 1.44 3.1
     沸点78.5  38.459 
    ①仪器B名称是球形冷凝管，仪器B的作用是冷凝回流．
    ②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是AB（填序号）
    A．减少副产物烯和醚的生成   B．减少Br2的生成   C．水是反应的催化剂   D．硫酸的浓度越稀反应越快
    ③加热应采取的方式为水浴加热；加热的目的是升高温度，加快反应速率，同时使生成的溴乙烷分离出来促进平衡右移．
    ④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为Na2SO3溶液或饱和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息判断，以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．单质与同浓度稀盐酸反应的速率为L＜M
    B．R与T形成的化合物一定能使品红溶液褪色
    C．氢化物的稳定性为：H2T＞H2R
    D．当单质L着火时，可用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．Y极为该电池的负极
    B．X极的电极反应式为：+H++2e-═+Cl-
    C．可用硝酸酸化的硝酸银溶液验证正极产物
    D．每处理1mol对氯酚，消耗8.2g乙酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的比较正确的是（　　）
    A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径：Na＞Cl＞S
    C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性：Na＞Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述正确的是（　　）
    A．只能与碱反应，不能与酸反应
    B．1mol该物质最多与4molNaOH反应
    C．该物质不能使酸性KMnO4褪色
    D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    请认真分析和推理回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学反应类型是加成反应；化合物F中含氧官能团的名称是酯基、羰基；
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：．
    （3）写出化合物B的结构简式：．同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有11种：
    ①苯环上只有两个取代基     ②能与FeCl3溶液显紫色．

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