分析 (1)AgNO3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,加入酸可抑制水解;
(2)AlCl3为强酸弱碱盐,铝离子水解导致溶液呈酸性;将AlCl3溶液蒸干过程中,氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3,温度越高HCl挥发性越强,导致蒸干时得到的固体是Al(OH)3,灼烧Al(OH)3得到的固体是氧化铝;
(3)电解精炼铜时,要将粗铜做阳极,精铜做阴极;
(4)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电,Cl-的放电能力强于OH-,阳极发生的方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑,阴极:2H++2e-═H2↑;
(5)分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂,负极材料为Li(还原剂),发生氧化反应,电极反应式为Li-e-═Li+,正极发生还原反应,电极方程式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2,据此分析.
解答 解:(1)AgNO3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,加入酸,氢离子浓度增大,可抑制水解,故答案为:酸;抑制;
(2)AlCl3为强酸弱碱盐,铝离子水解导致溶液呈酸性,水解方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;将AlCl3溶液蒸干过程中,氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3,温度越高HCl挥发性越强,导致蒸干时得到的固体是Al(OH)3,灼烧Al(OH)3得到的固体是氧化铝,方程式为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,
故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;Al2O3.
(3)电解精炼铜时,要将粗铜做阳极,精铜做阴极,反应为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:精铜;Cu2++2e-=Cu;
(4)电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气,电解反应2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上氢离子得到电子生成氢气,电解反应为2H++2e-=H2↑,总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(5)分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂,负极材料为Li(还原剂),发生氧化反应,电极反应式为Li-e-═Li+,正极发生还原反应,电极方程式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2,电池的负极材料为锂,其电极反应式为:Li-e-═Li+;
正极发生还原反应,SOCl2在正极得电子生成氯离子、S和SO2,其电极反应式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2,故答案为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2.
故答案为:锂;2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2.
点评 本题考查盐类水解的应用,为高考常见题型,难度不大,注意把握盐类水解的规律以及影响因素,学习中注意相关知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 | |
B. | 和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
C. | 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4↓ | |
D. | 1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2g Fe |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质的量②>③>①>④ | B. | 体积②>③>①>④ | ||
C. | 质量②>③>①>④ | D. | 氢原子个数②>③>①>④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.2mol | B. | 0.6mol | C. | 0.8mol | D. | 1.0mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | +5 | B. | +4 | C. | +3 | D. | +2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO | |
B. | 硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀:H2S+Fe2+→FeS↓+2H+ | |
C. | 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3- | |
D. | 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O |
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