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17.(1)AgNO3的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,浓的硝酸以抑制(填“促进”、“抑制”)其水解.
(2)氯化铝水溶液呈酸性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+_;(用离子方程式表示):把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3.(用化学式表示)
(3)电解精炼铜时,阴极材料是精铜,阴极的电极反应是Cu2++2e-=Cu
(4)氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
(5)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.则:该电池的负极材料为锂,电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2

分析 (1)AgNO3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,加入酸可抑制水解;
(2)AlCl3为强酸弱碱盐,铝离子水解导致溶液呈酸性;将AlCl3溶液蒸干过程中,氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3,温度越高HCl挥发性越强,导致蒸干时得到的固体是Al(OH)3,灼烧Al(OH)3得到的固体是氧化铝;
(3)电解精炼铜时,要将粗铜做阳极,精铜做阴极;
(4)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电,Cl-的放电能力强于OH-,阳极发生的方程式为:2Cl--2e-═Cl2↑,阴极:2H++2e-═H2↑;
(5)分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂,负极材料为Li(还原剂),发生氧化反应,电极反应式为Li-e-═Li+,正极发生还原反应,电极方程式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2,据此分析.

解答 解:(1)AgNO3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,加入酸,氢离子浓度增大,可抑制水解,故答案为:酸;抑制;
(2)AlCl3为强酸弱碱盐,铝离子水解导致溶液呈酸性,水解方程式为Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;将AlCl3溶液蒸干过程中,氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3,温度越高HCl挥发性越强,导致蒸干时得到的固体是Al(OH)3,灼烧Al(OH)3得到的固体是氧化铝,方程式为2Al(OH)3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,
故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;Al2O3
(3)电解精炼铜时,要将粗铜做阳极,精铜做阴极,反应为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:精铜;Cu2++2e-=Cu;
(4)电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气,电解反应2Cl--2e-=Cl2↑,阴极上氢离子得到电子生成氢气,电解反应为2H++2e-=H2↑,总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(5)分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂,负极材料为Li(还原剂),发生氧化反应,电极反应式为Li-e-═Li+,正极发生还原反应,电极方程式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2,电池的负极材料为锂,其电极反应式为:Li-e-═Li+
正极发生还原反应,SOCl2在正极得电子生成氯离子、S和SO2,其电极反应式为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2,故答案为:2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
故答案为:锂;2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2

点评 本题考查盐类水解的应用,为高考常见题型,难度不大,注意把握盐类水解的规律以及影响因素,学习中注意相关知识的积累.

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