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    16．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．O3B．H2OC．K2SO4D．CO2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，部分碱、盐及金属氧化物都属于离子化合物，以此解答该题．

    解答 解：A．O3属于单质，不是化合物，故A错误；
    B．H2O仅含共价键，不是离子化合物，故B错误；
    C．K2SO4含有离子键，为离子化合物，故C正确；
    D．CO2仅含共价键，不是离子化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子键、共价键、化合物、单质等基本概念，为高频考点，侧重于基本概念的考查，熟悉这几个概念的内涵是解本题关键，根据物质中含有的化学键判断物质类型，为易错点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+，（不考虑溶液中含有较少的H+和OH-）．取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验．
    实验Ⅰ：向第一份溶液中加人足量的烧碱溶液，产生的气体在标准状况下为224mL．
    实验Ⅱ：向第二份溶液中先加人足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液．得到固体2.33g．
    回答下列问题：
    （1）由“实验Ⅰ”可知，原溶液中肯定含有的离子为NH4+其物质的浓度为0.1mol•L-1
    （2）由“实验Ⅱ”可知，原溶液中肯定含有的离子为SO42-其物质的量浓度为0.1mol•L-1
    （3）综合以上信息可判断，该溶液中一定含有K+（”一定含有“，”可能含有“或”一定不含有“），说明该判断依据根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥$\frac{0.01×2-0.01}{0.1}$mol/L=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．
    （1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ad（填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3（填化学式）．写出以上过程中涉及到的化学反应方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑，Al 2O 3+2OH-=2AlO2-+，如果是离子反应，用离子反应方程式表示．
    （4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．
    ②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
    1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H++1SO42-．
    （5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，羟胺的氧化产物是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题．你认为下列行为不符合这一主题的是（　　）
    A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=7．
    若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏
    B．通过石油的分馏可以制得乙烯
    C．煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃
    D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．宇宙星球中蕴藏着大量人类可利用的资源．月球土壤中吸附着数万吨可作为核聚变材料的23He．下列有关23He的说法正确的是（　　）
    A．质子数为1B．电子数为3C．中数为2D．质量数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变；b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c．容器内气体压强不变；d．容器内气体密度不变；e．容器内气体颜色不变．
    ①能说明反应：NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g）达到平衡状态的有abcd．
    ②能说明反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态的有abe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一种不溶于水的固体A，A与H2化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B能使湿润的醋酸铅试纸变黑．由此可以判断：
    （1）A是S（填化学式），B是H2S（填化学式），C是SO2（填化学式），D是FeS（填化学式）；
    （2）写出下列化学方程式
    B和C生成固体A：2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    D溶于稀硫酸产生气体B：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．

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