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    15．下物质分类组合正确的是（　　）
     A BCD
    强电解质FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2
    弱电解质CH3COOH HFBaSO4HBr
    非电解质Cu NH3H2OC2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

    分析 强电解质是指在水溶液或熔化状态下完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在溶液中不完全电离，只有部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．

    解答 解：A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．HI是强酸，HF是弱酸，属于弱电解质，氨气不能导电，属于非电解质，故B正确；
    C．H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-所以属于强电解质，H2O?H++OH-只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；
    D．HBr是强电解质，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH一）增大的是（　　）
    A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
    C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．H+B．Ag+C．OH-D．Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（　　）

    α       β       γ        δ
     R1 CH3   CH3     H        H
     R2 CH3     H    CH3      H
    A．α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
    B．4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．4种生育三烯酚都难溶于水
    D．1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验现象与结论均正确的是（　　）
    实验操作实验现象实验结论
    A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+
    B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I-
    C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2
    D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室需要480mL 0.1mol•L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）
    A．称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
    B．称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液
    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    D．称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
    请回答下列问题．
    （1）试管C发生反应的化学方程式是Cl2+H2O2=2HCl+O2．
    （2）试管D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气．
    （3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法为该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气．
    （4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有2H2O2=2H2O+O2↑或Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或10×6.02×1023），PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为正四面体形，阴离子的中心原子轨道采用sp2sp2杂化．
    （3）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
    （4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀．它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示．已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）．请回答：

    （1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是钝化．但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：Fe+6HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：
    F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）L转化成I的现象是白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；有关的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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