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    【题目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是

    A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

    【答案】C

    【解析】

    根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，据此计算解答。

    由图可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:

    A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

    C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是（ ）

    A.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态

    B.密闭容器中气体的密度不变，则该反应达到平衡状态

    C.再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应速率

    D.保持温度不变，压缩体积，可使正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:

    （1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3 ，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

    （2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全

    为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填标号）。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    （3）装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，则C中发生的化学反应的方程式为：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据各概念图作出的判断，正确的是

    A. 在植物细胞内，甲图中a和b可以表示淀粉和葡萄糖的关系

    B. 若乙中a和b分别代表DNA和RNA，则乙图可以代表病毒内的核酸

    C. 丙图中a、b、c可分别表示磷脂、固醇和脂质之间的关系

    D. 丁图a、b、c可分别表示蛋白质、激素和酶之间的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（　　）

    A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

    B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

    C.MgCl26H2OMgCl2Mg

    D.N2NO2 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

    A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（标准状况下），则：

    (1)填空：0.65g的锌的物质的量___________，生成的0.224L的氢气的物质的量___________，反应前盐酸的物质的量___________，实际参加反应的盐酸的物质的量___________，

    (2)计算：若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构决定性质，有机化合物的结构也是研究有机物性质的基础。

    （1）烷基是烷烃失去一个或若干氢原子后剩下的电中性的原子团，请在方框内写出甲基的电子式_______。

    （2）有一类有机物，它的一卤代物只有一种，如、等。请写出另外两种满足该条件烷烃的结构简式，并用系统命名法命名。

    结构简式

    _______

    _______

    系统命名

    _______

    _______

    （3）烷烃都是由共价键形成的有机物，若用I表示一个烷烃分子中的共价键数，n表示该烷烃的碳原子数，则丙烷（）的共价键数____________﹔若某烷烃的共价键数，则____________。

    （4）烃的结构主要由碳原子的连接顺序决定，因此我们常通过键线式来表示烃的结构，其中每个端点和拐角都代表一个碳，每个碳原子连接的氢原子都不表示出来。A、B、C分别表示三种物质的空间立体结构：

    A. B. C.

    ①上述结构中的C不可能是烃，理由是______________________________。

    ②B分子的分子式是__________________，其一氯代物共有____________种。

    ③在结构A的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式__________________。

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