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8.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷.工业上可用以下方法制取:
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Q+6CO
(1)根据上述反应,推测Q的化学式为Si3N4
(2)上述反应中的还原剂是C.
(3)上述反应中,每消耗90g SiO2,可生成产物Q70g.

分析 已知3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Q+6CO,根据原子守恒可知Q为Si3N4,反应中C元素的化合价升高,N元素的化合价降低,结合方程式计算.

解答 解:(1)已知3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Q+6CO,根据原子守恒可知Q为Si3N4,故答案为:Si3N4
(2)3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO反应中C元素的化合价升高,N元素的化合价降低,则C为还原剂;
故答案为:C;
(3)已知反应3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO,则每消耗90g SiO2,可生成产物Si3N4为$\frac{140×90g}{3×60}$=70g;
故答案为:70.

点评 本题考查氧化还原反应及计算,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化合物中,能通过两种单质直接化合生成的是(  )
A.FeSB.NO2C.SO3D.FeCl2

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19.已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O,
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3,下列说法正确的是(  )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1
B.反应②中FeCl3只作氧化剂,反应③中FeCl3只是氧化产物
C.反应②中每生成127g I2,转移的电子数为2NA
D.根据上述三个反应可知氧化性:ClO3->Cl2>Fe3+>I2

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16.医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩,下列有关32P和31P的叙述正确的是(  )
A.32P和31P属于同一种核素B.32P的原子中所含的质子数为16
C.31P的中子数为16D.32P的摩尔质量为32

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3.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铁粉放入稀硫酸溶液:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.石灰石与稀盐酸反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.Cl2通入水中:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如图所示的有机物转化关系.下列说汰中正确的是(  )
(C6H10O5n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖$\stackrel{②}{→}$乙醇$\stackrel{③}{→}$乙酸乙醇.
A.(C6H10O5n可表示麦芽糖或淀粉
B.反应②的产物除了乙醇还有一种直线型分子
C.反应①③属于加成反应且所用的催化剂相同
D.乙酸乙酯的同分异构体(不含本身)中能与NaOH溶液反应的有4种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度大于(填“大于”或“小于”)NaHCO3.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则乙(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是B
A.Ba(OH)2溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则甲(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)常温下,在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的具体关系是a=10-4b
(4)25℃时,浓度均为0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是C
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)下列物质:①O2  ②CH3OH  ③CH3CH(OH)CH3  ④O3  ⑤CHCl3  ⑥CH3OCH2CH3
其中属于同系物的有②③(填序号,下同),互为同分异构体的有③⑥,互为同素异形体的有①④.
(2)碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应,若加成产物只有一种结构,符合此条件的单烯烃有3种,在这些烯烃中,若与H2加成后,所得烷烃的核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为3:2,则该烯烃的名称是2-丁烯,其结构简式为CH3CH=CHCH3
(3)白藜芦醇()广泛存在于食物(例如桑葚、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性,能够跟1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是6mol、7mol.

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1.25°C时,如图烧杯中各盛有50mL的溶液.

(1)甲溶液PH=2;
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的PH>丙溶液的PH(填“>”、“<”或“=”).
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得的混合溶液PH>7,所得溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).

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