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    下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A、NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质
    B、氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质
    C、虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质
    D、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质．
    解答： 解：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，NaOH溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，故B错误；
    C、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，液态氯化氢不导电，但液态氯化氢溶于水完全电离能导电，属于强电解质，故C正确；
    D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，明确电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]
    回答下列问题：
    （1）操作l的步骤为
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是
     
    ．
    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：
     
    ．
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②
     
    ．
    （4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是
     
    ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    CNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收
    D浓HNO3有酸性浓HNO3不可用铁制容器盛放
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是（　　）
    A、加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    B、向其中加入一定量的水，NH3?H2O的电离平衡正移，溶液中所有离子浓度均减小
    C、与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=1.0×10-12 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL浓度为0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）
    A、+2B、+3C、+4D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B、对2HI?H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深
    C、反应CO+NO2?CO2+NO（△H＜0）升高温度使平衡向逆方向移动
    D、合成氨反应：N2+3H2?2NH3（△H＜0），为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（　　）
    A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程
    B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
    C、减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
    D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应的水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性．下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z简单离子的半径依次增大
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    C、Y的最高价氧化物为碱性氧化物
    D、将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（　　）
    A、Mn2O3
    B、Mn2+
    C、MnO2
    D、K2MnO4

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