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    用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、
    少量氨气的尾气吸收装置
    B、
    二氧化碳的喷泉实验
    C、
    制备和收集氨气
    D、
    收集NO气体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．有缓冲装置的能防止倒吸；
    B．只有收集的气体极易溶于该溶液时才能产生喷泉实验；
    C．氨气密度比空气小；
    D．一氧化氮密度比二氧化碳小．
    解答： 解：A．该装置有缓冲装置，所以能防止倒吸，故A正确；
    B．二氧化碳能与氢氧化钠反应，能迅速产生压强差，所以能形成喷泉实验，故B正确；
    C．氨气密度比空气小，应将导管伸入试管底部，故C错误；
    D．一氧化氮密度比二氧化碳小，可用向下排二氧化碳法收集，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了化学实验方案评价，涉及尾气处理、喷泉实验、气体的制取和收集等实验，明确物质的性质、实验操作规范性等知识点是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、非标准状况下，2.24LCH4含有的氢原子数可能是0.4NA
    B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.2NA
    C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳双键数目为4NA
    D、标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
    （1）在一个密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 则该反应正向反应是：
     
    反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=
     
    ，达到平衡后，若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向
     
    反应方向移动，v（正）
     
    （填：不变、变大、变小）．
    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）．
    ①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O2应从
     
    （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为
     
    ．
    （3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
    △H＜0    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol/（L?min），若继续通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，则达平衡时SO2的转化率
     
    （填“不变”、“增大”“减小”）
    （5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3?H2O的电离平衡常数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，有机物F是合成蛋白质的天然氨基酸中的 一种，F的合成路线如图所示：

    A的氧化产物不能发生银镜反应；B不存在链状的同分异构体；C和C′互为同分异构体，分子中均无含碳支链．
    （1）写出B的加聚产物的结构简式
     
    ．
    （2）写出F的结构简式和它的一种不同类别的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    （3）B→C的反应类型为
     
    ．
    （4）A→B的化学方程式为
     
    ．
    （5）步骤①②③中所加试剂依次是
     
    ．
    a．NH3、O2/Cu、新制Cu（OH）2        
    b．O2/Cu、新制Cu（OH）2、NH3
    c．O2/Cu、NH3、新制Cu（OH）2
    （6）H是人类所需的营养物质之一，不能发生水解反应，分子中无支链，相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团．18g H完全燃烧生成26.4gCO2和10.8g H2O．写出H与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）硫元素处于周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）这五种元素中原子半径最大的是
     
    ．
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （5）写出过氧化钠的电子式
     
    ．
    （6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键．下列实验所选用的仪器合理的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸
    ②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
    ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    ④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示：，有关麦考酚酸说法错误的是（　　）
    A、能与FeCl3溶液发生显色反应
    B、在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
    C、1 mol麦考酚酸最多能与4 mol H2反应
    D、1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作腐蚀液原料循环使用．
    （1）步骤①中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤②需加入的试剂A是
     
    （填化学式）．
    （3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    ，证明Fe3+存在的现象是
     
    ．
    （4）步骤③通入的气体B是
     
    （填化学式），写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），则滤渣中铜的质量分数为
     
    ，（计算结果保留二位有效数字）．
    （6）若向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是
     
    ，写出该变化过程的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、35Cl原子所含质子数为18
    B、0.1 mol HCl所分子数约为6.02×1022
    C、3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
    D、2 mol35Cl2气体的质量为140 g

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