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15.已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目.
(2)该反应中H2O被还原,Na被氧化.
(3)在该反应中,若有2mol电子发生转移,在标准状况下,可生成H2的体积为22.4L.

分析 (1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合价降低,H2O为氧化剂,H2为还原产物,“双线桥”表示电子转移方向及数目为
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合价降低,H2O为氧化剂,被还原,H2为还原产物,钠的化合价升高是还原剂,被氧化;
(3)在该反应中,若有2mol电子发生转移,生成1mol的氢气,在标准状况下,可生成H2的体积为22.4L.

解答 解:(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合价降低,H2O为氧化剂,H2为还原产物,“双线桥”表示电子转移方向及数目为,故答案为:
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H元素的化合价降低,H2O为氧化剂,被还原,H2为还原产物,钠的化合价升高是还原剂,被氧化,故答案为:H2O;Na;
(3)在该反应中,若有2mol电子发生转移,生成1mol的氢气,在标准状况下,可生成H2的体积为22.4L,故答案为:22.4L.

点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念和转移电子的考查,题目难度不大.

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