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    在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为　(　　)

    A．3∶8 B．1∶1 C．3∶2 D．1∶2

     

    C

    【解析】

    试题分析：该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。

    考点：氧化还原反应

     

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    B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O

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    A．①② B．① C．③④ D．①④

     

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    A．NO B．FeSO4

    C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

     

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    A．

    B．

    C．

    D．

     

     

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