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【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是

A.vH2=0.06mol·L-1·s-1B.vN2=0.1mol·L-1·min-1

C.vN2=0.2mol·L-1·min-1D.vNH3=0.3mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

对于在不同情况下进行的同一反应,用不同物质来表示的化学反应速率的比较,可以根据反应方程式中各种物质的速率关系,转化为用同一种物质的速率大小来比较,由反应速率之比等于化学计量数之比可得,AvH2=0.06 mol/(L·s)=3.6 mol/(L·min)BvH2=3 vN2=0.3 mol/(L·min)CvH2=3 vN2=0.6mol/(L·min)DvH2= vNH3=0.45 mol/(L·min),则A中生成氨的速率最快,故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3NaHCO3的混合溶液,取该溶液50.00mL加水稀释到1L

1)从稀释后溶液中取出20.00mL.测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为:自来水、__________,对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。

2)稀释后溶液用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定:

①取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL

②取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL

判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____

3)重复上述(2)滴定操作12次的目的是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在药物制剂中,抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性,抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。是三种常用的抗氧剂。下列说法中,不正确的是

已知:溶于水发生反应:

实验用品

实验操作和现象

溶液

溶液

溶液

实验1:溶液①使紫色石蕊溶液变蓝,溶液②使之变红。

实验2:溶液①与反应,保持体系中浓度不变,不同pH条件下,随反应时间变化如图所示。

实验3:调溶液①②③的pH相同,保持体系中浓度不变,测得三者与的反应速率相同。

A.溶液显碱性,原因是:

B.溶液中的电离程度大于水解程度

C.实验2说明,时抗氧性最强

D.实验3中,三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同,因此反应速率相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol

(2)C(s)O2(g)= CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

(3)H2(g)O2(g)= H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

则反应2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(  ).

A.488.3 kJ/molB.244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3)燃料电池(DBFC),由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如图所示,下列说法正确的是

A.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗9.5gNaBH4

B.电极a采用MnO2MnO2既作电极材料又有催化作用

C.电池放电时Na+b极区移向a极区

D.电池的负极反应为+2H2O8e-=+8H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学一选修3:物质结构与性质

(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4LiBH4反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有__________

LiBH4Li+BH4-构成BH4-的空间构型是__________B原子的杂化轨道类型是_____

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如下表所示:

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M_______(填元素符号),判断理由为_______________

(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于____________

(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为______________

②该化合物难溶于水但易溶于氨水其原因是_____________ ,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________

③己知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________

②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出__________________

(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:_______

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性:Cl2>(SCN)2

iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:

用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量AB装入容积为1 L的恒温密闭容器中,发生反应:2A(g)mB(g)nC(g)1 min时达到平衡,C的浓度为x mol·L1。若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L1。下列说法正确的是(   )

A.化学计量数的关系为2m n

B.容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小

C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)1

D.若保持温度和容器容积不变,充入氦气,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不相同,分别如(I)(Ⅱ)所示,

试回答:

1B中反应的化学方程式为___________________________

2D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是______________

3D中反应的化学方程式为______________________________

4)装置(I)的主要缺点是_______________________

5)装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________,如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:___________________________

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