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    【题目】如图是H2 和Cl2 反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（　　）

    A. 反应物的能量总和小于生成物的能量

    B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量

    C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1

    D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ

    【答案】C

    【解析】

    A．根据图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，选项A错误；

    B．该反应为放热反应，生成1molHCl（g）放出92.3kJ的能量，选项B错误；

    C．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，且生成2molHCl（g）放出184.6kJ热量，所以热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1，选项C正确；

    D．焓变单位为kJ/mol，选项D错误；

    答案选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距在10～15(埃，1=1×10-10m)，呈现离子键；当两核靠近约2.8时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

    A. NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

    B. 共价键和离子键没有明显的界限

    C. NaI晶体中既有离子键，又有共价键

    D. 离子晶体可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动

    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

    ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

    ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A.①②B.④C.③D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

    已知：

    CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

    （1）下列说法正确的是______

    A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物E具有弱碱性

    C．化合物X能发生加成、取代、还原反应

    D．化合物Y的分子式为C20H23NO4

    （2）化合物C的结构简式______

    （3）写出D+E→X的化学反应方程式______

    （4）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______

    1H-NMR谱和IR谱检测表明：

    ①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

    ②分子中含有苯环、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl

    （5）请设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。请填写下列空白：

    (1)步骤③的操作名称是___________。

    (2)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是

    ①碘易溶于四氯化碳而难溶于水②_________③四氯化碳与水互不反应

    (3)从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，还可以选用下列________(填字母)物质作为萃取剂。

    a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化钠溶液 d.二硫化碳(密度比水大)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液490mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    (1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

    (2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

    A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶液

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

    (4)报据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取0.92 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为23。

    （1）A的分子式是_____；

    （2）A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式：_____；它的一种同分异构体的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青铜（Cu-Zn）是我国最早大量使用的合金，其中锌是现代工业上常用金属。某废催化剂含58.2%的SiO2（不溶于水和稀酸）、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS（不溶于水但溶于稀酸）和12.8%的CuS（不溶于水也不溶于稀酸）。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，以稀硫酸和H2O2为试剂，回收其中的锌和铜。

    （1）第一次浸出时发生的反应化学方程式是__________。

    （2）滤渣2是__，第二次浸出发生的反应离子方程式是________。

    （3）从滤液1、滤液2中分别得到粗ZnSO4·7H2O、粗CuSO4·5H2O的操作均是____、过滤、洗涤、干燥。

    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,则铜的回收率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____。

    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

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