Question

6．W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如表．

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半径最小的金属元素

下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的热稳定性：X＞W
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
• C． 离子半径：Z＞W
• D． Z 的氧化物不具有两性

Answer 1

分析 W、X、Y、Z 是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$，最外层电子数不超过8，则Y原子核外电子数小于12，只能处于第二周期，设最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属元素，则Z为Al．

解答 解：W、X、Y、Z 是短周期元素，W单质是淡黄色固体，则W为S元素；X在地壳中的含量居第二位，则X为Si；Y原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$，最外层电子数不超过8，则Y原子核外电子数小于12，只能处于第二周期，设最外层电子数为a，则（2+a）×$\frac{2}{3}$=a，解得a=4，故Y为碳元素；Z是第三周期原子半径最小的金属元素，则Z为Al．
A．非金属性X（Si）＜W（S），故气态氢化物的热稳定性：X＜W，故A错误；
B．非金属性Y（碳）＞X（Si），故最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；
C．Z、W的离子分别为Al³⁺、S^2-，S^2-比Al³⁺多一个电子层，故离子半径：S^2-＞Al³⁺，故C错误；
D．Z 的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律与元素化合物性质的考查，从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变性与相似性．