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    【题目】据报道，我国研制出“可充电钠——二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 放电时每消耗3mo1C02，转移12mol电子

    C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

    D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑

    【答案】B

    【解析】A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应，选项A正确；B、放电时每消耗3mo1C02，生成1molC,转移4mol电子，选项B不正确；C、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳，选项C正确；D、充电时的阳极碳失去电子生成二氧化碳，其电极反应式为C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑，选项D正确。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语作答

    （1）书写电子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

    （2）用电子式表示物质的形成过程

    MgCl2_______________________________________

    H2O_______________________________________

    （3）两种含10电子的粒子反应生成两种10电子的粒子的离子方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其主要成分的化学式不相对应的是

    A. 明矾一KA1(SO4)2·12H2O B. 铝热剂一A1 C. 纯碱一Na2CO3 D. 石英—SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，Cl﹣离子浓度最大的是（ ）
    A.0.5molL﹣1HCl溶液
    B.1molL﹣1MgCl2溶液
    C.2molL﹣1NaCl溶液
    D.1molL﹣1FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别物质的方法能达到目的的是

    A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

    B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是

    A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

    B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

    C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

    A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

    B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

    C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

    D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取1-溴丁烷的原理如下：

    【产品制备】

    如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

    (1)仪器a的名称为____，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是____。

    (2)烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收 ___（填化学式）；

    (3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是____。

    【初步提纯】

    已知：醇类可与浓硫酸作用生成盐溶于浓硫酸中（盐难溶于有机溶剂）。

    步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

    步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

    步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

    步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

    (4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果____表明溴丁烷已经被 完全蒸馏出来。

    (5)步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去___ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是____。

    (6)实验的产率为____(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及____（选填字母）。

    A．回流时适时搅拌溶液 B．将块状NaBr研细使用

    C．将正丁醇分次加入 D．对正丁醇进行干燥处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

    B. CaO+H2O=Ca（OH）2

    C. 2H2O22H2O+O2↑

    D. CaCO3CaO+CO2↑

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