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    NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 L 0.5 mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3-数目为0.5NA
    B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2NA
    C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
    D、17 g氨气所含电子数目为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、求出硝酸钙的物质的量，然后根据1mol硝酸钙含2mol硝酸根来计算；
    B、求出铁的物质的量，然后根据反应后铁的化合价变为+3价来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氮气含10mol电子来分析．
    解答： 解：A、硝酸钙的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而据1mol硝酸钙含2mol硝酸根，故0.5mol硝酸钙含1mol硝酸根，故A错误；
    B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而与氯气反应后铁的化合价变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，即0.1mol铁失去0.3mol电子，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5NA个，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而 1mol氮气含10mol电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（　　）
    A、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    B、等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小
    C、NaHCO3和Na2CO3的与等物质的量浓度的稀盐酸反应，NaHCO3反应速率更快
    D、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
    A、KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42-
    B、H2CO3=H++HCO3-
    C、Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-
    D、Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于氯化铁水解的错误说法是（　　）
    A、水解达到平衡（不饱和）时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
    B、浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
    C、有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
    D、为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8，则溶液的pH=
     
    ．
    ①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为
     
    ；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是
     
    ；
    ②0.2mo?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
     
    mol?L-1．
    （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=
     
    ．
    ①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
     
    ；
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（　　）
    A、一样大B、前者大
    C、后者大D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D、用排饱和食盐水法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数目为0.1NA
    B、以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    C、0.1mol/LFeCl3溶液中，含有K+、Na+、HCO3-、SO42-，这些离子一定大量共存
    D、T℃时，pH=6的纯水中，含10-6NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况下），此时测得溶液中H+浓度为0.02mol?L-1，则原硝酸中溶质的物质的量是（　　）
    A、0.12mol
    B、0.09mol
    C、0.11mol
    D、0.08mol

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