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    下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、铁和稀盐酸、铁和稀醋酸
    B、FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3?H2O
    C、BaCl2+H2SO4；   Ba（OH）2+Na2SO4
    D、NaHCO3+NaOH；  NaHSO4+NaOH
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯化氢为强电解质，拆成离子形式；醋酸为弱电解质，保留化学式；
    B．氢氧化钠为强电解质，拆成离子形式；一水合氨为弱电解质，保留化学式；
    C．反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    D．碳酸氢根离子为多元弱酸酸式根离子，不能拆；硫酸氢根离子为强酸酸式根离子，拆成氢离子和硫酸根离子．
    解答： 解：A．铁和稀盐酸离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，铁和稀醋酸离子方程式为：Fe+2CH3COOH═Fe2++H2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．FeCl3和NaOH反应的离子方程式为；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；FeCl3和NH3?H2O离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．BaCl2+H2SO4； Ba（OH）2+Na2SO4反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
    D．NaHCO3+NaOH，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-； NaHSO4+NaOH反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及书写离子方程式时需保留化学式的物质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1molCl2时转移电子的物质的量（　　）
    A、5mol
    B、3 mol
    C、5/3 mol
    D、1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做
     
    剂．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （3）整过生产过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为
     
    ．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    i．反应②的平衡常数表达式为
     
    ．
    ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是
     
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率     
    b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应速率          
    d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解BaCO3且均形成溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B、Ag+、Al3+、NO3-、OH-
    C、Na+、Ba2+，Cl-、ClO-
    D、K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应     2OH-+2H+=2H2O
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志．根据下面转化关系回答问题．
    （1）分别写出A和E中官能团的名称：A中
     
    ；E中
     
    ；
    （2）操作⑥的名称为
     
    ．
    （3）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （4）请写出下列反应的化学方程式：
    （Ⅰ．）C与稀硫酸溶液加热反应
     
    ；
    （Ⅱ．）B在金属铜存在下在空气中加热反应
     
    ；
    （Ⅲ．）D的钠盐与稀盐酸反应
     
    ；
    （Ⅳ．）F在空气中完全燃烧
     
    ．
    （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
     
    （填写元素符号）．
    （4）C的氢化物的立体结构为：
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小的关系：
     
    ＞
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O晶体的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中，双氧水的作用（用离子方程式表示）：
     

    （2）步骤②的目的是调节溶液的pH，试剂A宜选用
     
    （填序号）
    A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
    常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需将溶液pH调节至
     

    （3）步骤③中由滤液b获得CuSO4?5H2O晶体需要经过
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥等操作．
    （4）利用副产品制备Na2CO3时，应向NaCl溶液中先通入（或先加入）
     
    （填化学式）．
    （5）为充分利用母液，某学生利用电解原理设计方案回收铜（如图2所示）．铜将在
     
    （填“A”或“B”）极析出．
    （6）工业上利用废铜、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料也可以制备硫酸铜晶体．某含有C（HNO3）=2mol/L，C（H2SO4）=4mol/L的废酸混合液100ml（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
    B、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
    C、CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
    D、属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

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