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    下列说法不正确的是（    ）

    ①0.1mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与0.2 mol·L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同

    ②0.1 mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同

    ③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L-1盐酸反应的速率不同

    ④已知t0C时反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)的速度为，若降低温度，正反应速率加大

    ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

    ⑥在合成氨反应中，相同条件下有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用图一表示

    ⑦在合成氨反应中，不同温度下(T2>T1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

    A．除①⑦外            B．除③⑤⑥外            C．除③⑤外          D．除③⑥⑦外


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：

    （1）A的氢化物的电子式是____________。

    （2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

    a．吸收99．7kJ      b．吸收29．7kJ      c．放出20．6kJ      d．放出241．8

    （4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。

    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。

    ②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。

    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

    A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）

    A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族    

    B．B离子与C离子具有相同的电子层结构

    C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性    

    D．B、C可以形成BC2型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    填空题：（10分）

    (1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。

    (2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)

    (3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。

    (4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。

    (5) 以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2　②CuO　③CuCO3　④Cu(OH)2

    (6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；

    如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

    (7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

    （8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列比较关系与排列顺序错误的是

    A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4     B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

    C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF            D．半径  O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中，不能用排水法收集的是

    A．H2      B. NH3       C. O2        D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

        A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

        B．反应N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应

        C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

    D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

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