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    14．下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是 （　　）
    A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长
    B．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上
    C．乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是120°
    D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能

    分析 A．碳碳双键的键长小于碳碳单键的键长；
    B．甲烷是正四面体结构，甲基上的4个原子不在同一平面上；
    C．乙烷分子中C-H键的键角约为109°28′；
    D．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但不是2倍关系．

    解答 解：A．乙烯分子中碳碳双键的键长小于乙烷分子中碳碳单键的键长，故A错误；
    B．乙烯分子中碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷中含有甲基，分子中的碳、氢原子不处在同一平面上，故B错误；
    C．乙烷分子中碳氢键的键角约为109°28′，乙烯分子中碳氢键的键角为120°，故C错误；
    D．碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但不是2倍关系，双键键能小于2倍大于1倍于单键的键能，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查键长、键角、键能的比较等，把握基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）焦炭在过程Ⅰ中作还原剂．
    （2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O通电$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）整个制备过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
    ②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    ①对于上述三个反应，下列说法合理的是b c d．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率      b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应的速率         d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
    ②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率．
    ③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出208.8kJ的热量．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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