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    【题目】（1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量______

    （2）0.5molH2SO4含有的氧原子数______

    （3）2.3gNO2的物质的量______

    （4）标况下，33.6LN2的物质的量______其分子数为______

    （5）与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为______

    【答案】0.5mol 2NA 0.05mol 1.5mol 1.5NA 6g

    【解析】

    （1）根据n=推导计算；

    （2）依据n=再结合分子结构作答；

    （3）根据n=推导计算；

    （4）依据n==计算；

    （5）根据与物质的量相关的公式n==结合原子个数相等计算得出结论。

    （1）3.01×1023 个NH3分子的物质的量==0.5mol，故答案为：0.5mol；

    （2）0.5molH2SO4含有的氧原子数为0.5mol4NA=2NA，故答案为：2NA；

    （3）2.3gNO2的物质的量为=0.05mol，故答案为：0.05mol；

    （4）标况下，33.6LN2的物质的量为=1.5mol，其分子数为1.5molNA=1.5NA，故答案为：1.5mol；1.5NA；

    （5）6.4gSO2所含的氧原子数为2NA=0.2 NA，则NO分子的物质的量为0.2 mol，其质量为0.2 mol30g/mol=6g，故答案为：6g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是______________________________。

    （2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__________________________。

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、干燥、灼烧、冷却、称量。

    （4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g。

    （5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    t1

    t2

    t3

    t4

    n(SO3) / mol

    0

    0．8

    1．4

    1.8

    1.8

    下列说法正确的是

    A．反应在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

    C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

    D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：

    (1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______________________。

    (2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．则△H1=___________ k J·mol－1。

    (3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。

    ①压强：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

    ②M点时，H2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    ③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________。

    (4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

    ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

    编号

    c(H2)/(mol/L)

    c(NO)/(mol/L)

    v/(mol/Lmin)

    1

    0.10

    0.10

    0.414k

    2

    0.10

    0.20

    1.656k

    3

    0.50

    0.10

    2.070k

    由表中数据可知，m=___________，n=___________。

    ②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是___________(填字母)

    A．H2O2是该反应的催化剂

    B．反应i的活化能较高

    C．总反应速率由反应ii的速率决定

    D．反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：

    物质

    物质的量

    (mol)

    时间

    HCl(g)

    O2(g)

    H2O(g)

    Cl2(g)

    0min

    4

    1

    0

    0

    2min

    1.2

    0.3

    1.4

    3min

    1.2

    0.3

    1.4

    4min

    1.0

    0.35

    1.5

    (1)计算0~2min内Cl2的平均生成速率___________________。 该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_______________________________。

    (2)工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是__________________________。

    (3)实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向____移动(填“左”或“右”)；达到新平衡后，与原来相比平衡常数_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。

    (4)Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。配平制备反应的化学方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是________。

    (5)用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

    A. Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

    B. SiO2Na2SiO3H2SiO3

    C. FeS2SO2(NH4)2SO4

    D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

    A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

    B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

    C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1

    D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之间的相互转化关系如下图所示请回答：

    (1)B中的官能团名称是___________________A的电子式是_________________。

    (2)已知C与D发生加成反应生成E，其化学方程式为_______________________。

    (3)下列说法正确的是_____。

    A．题中的“某工艺”指的是裂解

    B．可用溴的四氯化碳溶液鉴别B和C

    C．E不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．A在热Cu丝催化氧化下可生成相对分子质量比它小2的有机物

    (4)请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，______________。(实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____；

    （2）9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________，金属M的相对原子质量为 ______________。

    （3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。

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